Com o intuito de facilitar as postagens e para acesso mais detalhado do contéudo, nós decidimos disponibilizar os tópicos da parte de física, das nossas pesquisas, em arquivo, pelo rapidshare.
Tipo de arquivo: Microsoft Word 97-2003 Document (.doc)
Seguem os links:
1- Sistema Internacional de Medidas (SI):
http://rapidshare.com/files/314340206/1_-_Sistema_internacional_de_medidas.doc.html
2 - Cinemática Escalar e Espaço, Velocidade(MU), Aceleração(MUV) :
http://rapidshare.com/files/314356288/2_-_Cinem__tica_escalar_e_cia.doc.html
3 - Grandezas escalares e vetoriais:
http://rapidshare.com/files/314359263/3_-_Vetores.doc.html
4- Princípio da Inércia (ou Primeira Lei de Newton):
http://rapidshare.com/files/314361164/4-_Princ__pio_da_In__rcia__ou_Primeira_Lei_de_Newton_.doc.html
5 – Segunda Lei de Newton (Princípio Fundamental da Dinâmica):
http://rapidshare.com/files/314363692/5______Segunda_Lei_de_Newton__Princ__pio_Fundamental_da_Din__mica_.doc.html
6 – Forças e força de atrito:
http://rapidshare.com/files/314367404/6_____For__as_e_for__ade_atrito.doc.html
7- Princípio da Ação e Reação (Terceira Lei de Newton):
http://rapidshare.com/files/314373426/7-_Princ__pio_da_A____o_e_Rea____o__Terceira_Lei_de_Newton_.doc.html
8 - Trabalho:
http://rapidshare.com/files/314391552/8-_Trabalho.doc.html
9 - Sistemas:
http://rapidshare.com/files/314393542/9-_Sistemas.doc.html
10- Energia mecânica:
http://rapidshare.com/files/314394834/10_-_Energia_mecanica.doc.html
11 - Choques e colisões:
http://rapidshare.com/files/314396104/11_____Choques_e_colis__es.doc.html
12 - Impulso:
http://rapidshare.com/files/314396105/12-_Impulso.doc.html
13 - Quantidade de movimento:
http://rapidshare.com/files/314396106/13-_Quantidade_de_movimento.doc.html
Obs:
- Alguns arquivos contém mais de um tópico.
- As fontes de pesquisa estão informadas nos arquivos
Sugestões de sites relacionados:
http://www.sofisica.com.br/
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segunda-feira, 30 de novembro de 2009
Origem da Química
Quando tudo começou...
As transformações químicas sempre fascinaram a humanidade. Os egípcios desenvolveram técnicas de extração de corantes de vegetais, e os fenícios, de extração de tintas de moluscos. Porém, a ciência química, basicamente, surge no século XVII, a partir dos estudos de alquimia, populares entre muitos dos cientistas da época.
A alquimia surgiu em diversas civilizações (chinesa, hindu, árabe e européia), diferenciando – se pelas concepções de mundo de cada cultura. Em comum, todas desenvolveram técnicas arcaicas de transformação.
As características marcantes da Alquimia foram seus ideais inatingíveis: a busca da “Pedra Filosofal” que continha a fórmula que poderia transformar metais em ouro, a chamada “Transmutação”, e de um elixir da longa vida, que permitiria a imortalidade. Embora nunca tenham sido alcançados pelos alquimistas, esses objetivos trouxeram ganhos bastante concretos: permitiram o desenvolvimento de aparelhos, técnicas laboratoriais e substâncias fundamentais para o desenvolvimento da ciência.
O Alquimista, de Pietro Longhi
A alquimia era fundamental em dogmas, ou seja, em crenças assumidas sem discussão. Para aceitar suas verdades preestabelecidas não era necessário, portanto, fazer uso da experimentação sistemática. Com o Renascimento, no século XVI, essa maneira de pensar foi mudando e uma nova forma de buscar conhecimento surgiu: a Ciência Experimental Moderna.
Essa mudança teve a contribuição de várias pessoas. O médico, filósofo e alquimista suíço Paracelso, Philipus Aureolus Theophrastus Bombast von Hohenheim (1493 – 1541), mesmo ainda ligado à alquimia desenvolveu estudos que deram início à química médica (quimiatria). Vários outros estudiosos, entre os quais se destaca o físico e químico irlandês Robert Boyle (1627 – 1691), desenvolveram técnicas experimentais na produção metalúrgica e na preparação de diversos materiais.
Todos esses estudos permitiram a elaboração de novas teorias. Uma das mais marcantes para a história da Química foi a teoria do flogístico, proposta pelo químico alemão Georg Ernst Stahl (1660 – 1774). Em 1731, ele propôs uma teoria explicativa para a combustão: segundo ele, os corpos combustíveis teriam como constituinte um “elemento”, denominado flogístico, o qual era liberado durante a queima. Essa teoria ficou muito famosa na década de 1750.
Porém, a Química, como tal, começa um século mais tarde, com os trabalhos do francês Antoine Lavoisier e suas descobertas em relação ao oxigênio, à lei da conservação da massa e à refutação da teoria do flogístico como teoria da combustão.
Lavoisier contribuiu de maneira significativa para estabelecer um novo método de investigação que caracterizou o nascimento da Química como Ciência experimental. O seu trabalho e o de outros químicos da época, como o escocês Joseph Black (1728 – 1799), contribuíram para demonstrara necessidade do uso de balanças nos estudos da Química.
As transformações químicas sempre fascinaram a humanidade. Os egípcios desenvolveram técnicas de extração de corantes de vegetais, e os fenícios, de extração de tintas de moluscos. Porém, a ciência química, basicamente, surge no século XVII, a partir dos estudos de alquimia, populares entre muitos dos cientistas da época.
A alquimia surgiu em diversas civilizações (chinesa, hindu, árabe e européia), diferenciando – se pelas concepções de mundo de cada cultura. Em comum, todas desenvolveram técnicas arcaicas de transformação.
As características marcantes da Alquimia foram seus ideais inatingíveis: a busca da “Pedra Filosofal” que continha a fórmula que poderia transformar metais em ouro, a chamada “Transmutação”, e de um elixir da longa vida, que permitiria a imortalidade. Embora nunca tenham sido alcançados pelos alquimistas, esses objetivos trouxeram ganhos bastante concretos: permitiram o desenvolvimento de aparelhos, técnicas laboratoriais e substâncias fundamentais para o desenvolvimento da ciência.
O Alquimista, de Pietro LonghiA alquimia era fundamental em dogmas, ou seja, em crenças assumidas sem discussão. Para aceitar suas verdades preestabelecidas não era necessário, portanto, fazer uso da experimentação sistemática. Com o Renascimento, no século XVI, essa maneira de pensar foi mudando e uma nova forma de buscar conhecimento surgiu: a Ciência Experimental Moderna.
Essa mudança teve a contribuição de várias pessoas. O médico, filósofo e alquimista suíço Paracelso, Philipus Aureolus Theophrastus Bombast von Hohenheim (1493 – 1541), mesmo ainda ligado à alquimia desenvolveu estudos que deram início à química médica (quimiatria). Vários outros estudiosos, entre os quais se destaca o físico e químico irlandês Robert Boyle (1627 – 1691), desenvolveram técnicas experimentais na produção metalúrgica e na preparação de diversos materiais.
Todos esses estudos permitiram a elaboração de novas teorias. Uma das mais marcantes para a história da Química foi a teoria do flogístico, proposta pelo químico alemão Georg Ernst Stahl (1660 – 1774). Em 1731, ele propôs uma teoria explicativa para a combustão: segundo ele, os corpos combustíveis teriam como constituinte um “elemento”, denominado flogístico, o qual era liberado durante a queima. Essa teoria ficou muito famosa na década de 1750.
Porém, a Química, como tal, começa um século mais tarde, com os trabalhos do francês Antoine Lavoisier e suas descobertas em relação ao oxigênio, à lei da conservação da massa e à refutação da teoria do flogístico como teoria da combustão.
Lavoisier contribuiu de maneira significativa para estabelecer um novo método de investigação que caracterizou o nascimento da Química como Ciência experimental. O seu trabalho e o de outros químicos da época, como o escocês Joseph Black (1728 – 1799), contribuíram para demonstrara necessidade do uso de balanças nos estudos da Química.
Densidade
Massa e volume são propriedades gerais da matéria, ou seja, são propriedades que qualquer material tem em função da quantidade. Já a razão entre a massa e o volume de um objeto depende do material do qual ele é feito, ou seja, é uma propriedade específica de cada material, à qual se dá o nome de densidade. Sendo uma propriedade específica que expressa uma relação de medidas, a densidade é considerada uma grandeza.
Para calcular a densidade de um material utiliza – se, então, a equação: 
Em que d representa a sua densidade, m a sua massa e v o seu volume.
No cotidiano a densidade é muito utilizada para determinar a qualidade de alguns produtos que são consumidos pela população em geral, exemplos: qualidade do leite e do álcool combustível, etc.
Para calcular a densidade de um material utiliza – se, então, a equação:
Em que d representa a sua densidade, m a sua massa e v o seu volume.
No cotidiano a densidade é muito utilizada para determinar a qualidade de alguns produtos que são consumidos pela população em geral, exemplos: qualidade do leite e do álcool combustível, etc.
Temperaturas
O estado de agregação de um material é uma propriedade que depende das condições de temperatura e pressão em que ele se encontra. No esquema abaixo, apresentamos as possíveis mudanças de estado dos materiais e seus respectivos nomes:
Fusão e Ebulição
O ponto de fusão designa a temperatura à qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido nas condições normais de pressão, coexistindo ambas as fases (sólida e líquida) em equilíbrio e o ponto de ebulição designa a temperatura em que uma substância passa do estado líquido ao estado gasoso.
O ponto de fusão, a uma determinada pressão, é um valor constante, característico de uma substância pura, e por isso a sua determinação constitui um método para calcular o grau de pureza da mesma substância. Com isto, se ao determinamos o ponto de fusão de uma substância que pensamos ser pura e durante a sua fusão existirem variações de temperatura superiores a 1oC, a substância não pode ser considerada pura.
O ponto de ebulição não tem a mesma importância para a caracterização ou critério de pureza de uma substância quanto o ponto de fusão, mas tal como no ponto de fusão quando se determina o ponto de ebulição de uma substância pura não é admissível que surjam variações na temperatura superiores a +/- 1oC.
Em resumo: as temperaturas de fusão e de ebulição das substâncias permanecem constantes enquanto ocorre a mudança de estado. Já em sistemas que contêm misturas de substâncias, ocorrem variações de temperaturas durante a fusão e a ebulição.
O ponto de fusão designa a temperatura à qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido nas condições normais de pressão, coexistindo ambas as fases (sólida e líquida) em equilíbrio e o ponto de ebulição designa a temperatura em que uma substância passa do estado líquido ao estado gasoso.
O ponto de fusão, a uma determinada pressão, é um valor constante, característico de uma substância pura, e por isso a sua determinação constitui um método para calcular o grau de pureza da mesma substância. Com isto, se ao determinamos o ponto de fusão de uma substância que pensamos ser pura e durante a sua fusão existirem variações de temperatura superiores a 1oC, a substância não pode ser considerada pura.
O ponto de ebulição não tem a mesma importância para a caracterização ou critério de pureza de uma substância quanto o ponto de fusão, mas tal como no ponto de fusão quando se determina o ponto de ebulição de uma substância pura não é admissível que surjam variações na temperatura superiores a +/- 1oC.
Em resumo: as temperaturas de fusão e de ebulição das substâncias permanecem constantes enquanto ocorre a mudança de estado. Já em sistemas que contêm misturas de substâncias, ocorrem variações de temperaturas durante a fusão e a ebulição.
Materiais e Substâncias
Mistura é qualquer sistema formado de duas ou mais substâncias puras, denominadas componentes. Pode ser homogênea ou heterogênea, conforme apresente ou não as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinada.
Toda mistura homogênea é uma solução, por definição.
Toda mistura homogênea é uma solução, por definição.
Fase Homogênea (água + álcool)
Fase Heterogênea (água + óleo)
Substância pura é todo material com as seguintes características:
1. Unidades estruturais (moléculas, conjuntos iônicos) quimicamente iguais entre si.
2. Composição fixa, do que decorrem propriedades fixas, como densidade, ponto de fusão e de ebulição, etc.
3. A temperatura se mantém inalterada desde o início até o fim de todas as suas mudanças de estado físico (fusão, ebulição, solidificação, etc.).
4. Pode ser representada por um fórmula porque tem composição fixa.
5. Não conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substância pura composta.
1. Unidades estruturais (moléculas, conjuntos iônicos) quimicamente iguais entre si.
2. Composição fixa, do que decorrem propriedades fixas, como densidade, ponto de fusão e de ebulição, etc.
3. A temperatura se mantém inalterada desde o início até o fim de todas as suas mudanças de estado físico (fusão, ebulição, solidificação, etc.).
4. Pode ser representada por um fórmula porque tem composição fixa.
5. Não conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substância pura composta.
Separação de Materiais (métodos)
Separação Magnética – É um método de separar materiais metálicos ferromagnéticos dos demais pela força de atração do ímã. O eletroímã é um método que exige certa tecnologia; é mais eficiente e segura em usinas, indústrias, ferro velho etc... Para recolher pregos no meio da serragem também podemos utilizar um ímã. Separação magnética é usada quando um dos componentes é atraído pelo ímã.
Destilação Simples – É um processo utilizado para separarmos um sólido e um líquido de uma mistura homogênea. Ela consiste em separar o líquido em forma de vapor e esse vapor depois é condensado através de um aparelho chamado condensador
Evaporação – É utilizada numa mistura de líquido e sólido em que se deixa o líquido evaporar. Esse método é eficiente quando o líquido da mistura se evapora com facilidade. É o processo utilizado nas salinas brasileiras para se retirar o sal da água do mar.
Catação - Antes de cozinhar arroz, feijão, lentilha ou ervilha, a dona-de-casa ou o cozinheiro costuma "escolher" esses alimentos, separando pedrinha e outros resíduos que possam estar misturados aos grãos. Assim, esses elementos podem ser separados uns dos outros manualmente. O processo de separação manual dos diferentes componentes (ou fases) que compõem uma mistura chama-se catação.
Levigação – Quando uma mistura se forma por substâncias sólidas de densidades diferentes, pode-se utilizar uma corrente de água para separá-las. É o caso do ouro, que normalmente é encontrado junto a uma porção de terra ou areia. Para separar essas substâncias, tritura-se a mistura dentro de um recipiente próprio e passa-se uma corrente de água por ela. A parte menos densa ( a areia ou a terra) é carregada pela água, enquanto a mais densa (o ouro) fica depositada no fundo. Esse processo de separar os elementos mais densos dos menos densos utilizando água corrente é a levigação.
Flotação - Para separar uma mistura de areia e pó de serra, por exemplo, basta colocar a mistura numa vasilha e juntar água. A parte menos densa da mistura (o pó de serra) flutua, enquanto a parte mais densa ( a areia) fica no fundo da vasilha. A flotação é muitas vezes empregada na mineração para separar os minérios de suas impurezas. Nesse caso, procede-se da seguinte maneira: tritura-se a rocha e adiciona-se óleo. As partículas de minério vão se fixar no óleo. Juntando-se água ao conjunto, as partículas fixadas no óleo vão para a superfície e as impurezas ficam no fundo da vasilha.
Tamisação - Ao preparar o bolo, as quituteiras costumam peneirar a farinha e o fermento. Desse modo separa-se a farinha boa da que está empelotada. A parte mais fina (a boa farinha) passa pelas malhas da peneira. Os carocinhos ficam retidos na peneira. Nos laboratórios usam-se peneiras muito finas chamadas tamises. Por isso, o processo de separar misturas por meios de peneira chama-se de tamisação.
Imantação - Você até pode imaginar como se separa mistura de sólidos que contenha ferro, não é mesmo? É só empregar um ímã. Uma mistura de limalha (pó) de ferro com outra substância - pó de enxofre por exemplo - pode ser separada com o emprego de um ímã. Aproximando o ímã da mistura, a limalha de ferro prende-se a ele, separando-se do enxofre.
Ventilação - Você conhece a máquina de beneficiar arroz? Ela separa a casca do grão como se estivesse soprando. A casca de arroz é menos densa que o resto do grão e é levada junto com a corrente de ar. Ventilação é o método de separação de substâncias sólidas de densidades diferentes, por meio de uma corrente de ar.
Dissolução Fracionada - Como separar o sal de uma porção de areia do mar? Nesse caso, trata-se de dois sólidos. Se adicionarmos água a essa mistura, o sal irá se dissolver. E, então, ao retirarmos a água salgada, estaremos separando a areia do sal. Se ainda aquecermos a mistura, a água irá se evaporar, ficando apenas o sal no estado sólido separado dado areia.
Filtração - Pelo próprio nome, você já pode imaginar como se efetua o processo de filtração: através de um filtro, que retém a parte sólida e deixa passar a parte líquida. Existem vários tipos de filtros: de algodão, de papel, de porcelana, etc.
Decantação - Há misturas que, se deixadas por um tempo em repouso, têm sua parte sólida depositada no fundo do recipiente. Isso pode ser percebido numa mistura de água com areia ou barro, por exemplo. Você mesmo pode fazer essa experiência, sem dificuldade. Depois que a parte sólida se depositou no fundo do recipiente, podemos despejar a parte líquida em outro recipiente separando-as.
Centrifugação - Se quisermos separar rapidamente o sólido de um líquido podemos "acelerar" a decantação. Para isso coloca-se a mistura num aparelho chamado centrífuga, que gira em alta velocidade, depositando no fundo as partículas sólidas, que são mais densas. Hoje em dia, esse processo pode ser observado até mesmo em casa. As máquinas de lavar roupas, por exemplo, possuem um dispositivo para centrifugar, que é acionado quando se quer "torcer" a roupa. Girando em alta velocidade, as roupas são lançadas contra a parede, enquanto boa parte da água é extraída das roupas. A centrífuga também é usada em laboratórios de análises clínicas para separar os componentes do sangue.
Sifonagem - Depois de uma decantação, se não for possível entornar o recipiente despejar o líquido, podemos retirá-la com um sifão. O sifão é um cano com um formato especial, normalmente feito de plástico ou vidro, empregado para escoar água de um recipiente para outro.
Destilação Fracionada - O processo de destilação fracionada compreende o aquecimento de uma mistura de mais de dois líquidos que possuem pontos de ebulição não muito próximos. Assim, a solução é aquecida e se separa, inicialmente, o líquido com menor ponto de ebulição. Em seguida, a solução é aquecida até se separar o líquido com o ponto de ebulição acima do primeiro líquido separado, e assim sucessivamente até a separação do líquido com maior ponto de ebulição. A destilação fracionada é usada, por exemplo, em indústrias petroquímicas para separar os diversos derivados do petróleo.
Fusão Fracionada - Como podemos separar uma mistura de sólidos? Ferro, chumbo e estanho, por exemplo.
Sabendo qual é o ponto de fusão de cada uma das substâncias fica relativamente fácil de separá-las.
O estanho funde-se a 231ºC; o chumbo, a 327ºC; o ferro, a 1536ºC. Podemos derreter (fundir) primeiro o estanho, depois o chumbo e, por último, o ferro. Cada elemento, ao derreter-se, é separado dos demais.
Solidificação Fracionada - Você percebeu como é importante conhecer as propriedades físicas de uma substância? O ponto de ebulição e o de fusão é importante para separar substâncias. O ponto de solidificação também é útil para separar os componentes de uma mistura.
A solidificação fracionada pode, por exemplo, ser usada para separar a parafina dos outros resíduos do petróleo. Nesse caso, a mistura é resfriada até o ponto de solidificação da parafina. Assim, endurecida, a parafina é retirada da mistura.
Cromatografia – A cromatografia é um processo de separação muito utilizado pelos químicos. Nele, existe sempre um material capaz de fixar, em sua superfície, a substância que está sendo separada. O trabalho ocorre em duas fases: a fase estacionária, na qual ocorre a fixação da substância que está sendo separada na superfície de um outro material; e a fase móvel, na qual um solvente fluido (líquido ou gás) “arrasta” o material a ser isolado.
Química na escola
Experimento: Separando Componentes de Tinta de Caneta
Obs: Sempre peça a ajuda de um adulto antes de fazer qualquer tipo de experimento!
Material
- papel-filtro
- caneta preta
- vidro de relógio (ou pires)
- álcool
- béquer ou copo
Procedimento
1. Corte, na forma de um retângulo de 1 cm por 6 cm, um pedaço do papel-filtro (pode ser filtro para café)
2. Desenhe, com a caneta preta, uma pequena bolinha a uma altura de 1 cm da borda do papel.
3. Coloque álcool em um copo até a altura de 0,5 cm.
4. Coloque o papel dentro do copo, de forma que a bolinha pintada fique próximo ao álcool, sem tocá-lo. Tampe o copocom um vidro de relógio (ou pires).
5. Espere por cinco minutos e retire o papel de dentro do copo.
6. Observe.
Análise de dados
A tinta de caneta prta é uma substância ou uma mistura ?
Quantos componentes você pode identificar na tinta de caneta preta ?
Qual dos componentes é mais solúvel em álcool?
As Grandezas do Estado Gasoso
O físico e matemático italiano Evangelista Torricelli sugeriu que a atmosfera, sendo constituída por gases em constante movimento, é capaz de exercer pressão sobre a superfície terrestre. Para medi – la, ele inventou um instrumento chamado barômetro.
O barômetro de Torricelli consiste de um longo tubo de vidro com mercúrio (Hg) dentro de uma bacia cheia do mesmo metal (que é líquido em temperatura ambiente), de tal modo que uma extremidade do tubo fica emborcada na bacia e a outra, fechada.
Na época da sua invenção, o barômetro foi considerado uma descoberta de exepcional importância para a ciência: com ele é possível fazer previsões das condições climáticas. Mais tarde, baseado no princípio do barômetro, seria desenvolvido o manômetro, que serve para medir a pressão de gases e líquidos. Além do manômetro de mercúrio, existem diferentes mecanismos utilizados para o mesmo fim e que recebem o mesmo nome.
Pressão
A pressão é uma grandeza física que expressa a força exercida sobre um corpo por unidade de área. No caso dos gases, pressão é o resultado da força exercida exercida conjuntamente por suas partículas sobre a área do recipiente que os contém. Fisicamente, a pressão (P) é definida pela relação entre as grandezas força (F) e área (A), sendo expressa pela equação:
.jpg)
V (cubo) = A x h e V (cilindro) = π x r² x h
A unidade de medida no SI da grandeza volume é o metro cúbico (m³).
Apesar de a unidade de volume do SI ser o metro cúbico, os químicos usam na maioria das vezes a unidade litro (L) e mililitro (mL), pois o metro cúbico (equivalente a 1000 L) é uma quantidade muito grande para se trabalhar.
Temperatura
Temperatura é definida, de forma simplificada, como a quantidade de calor de um material, substância ou corpo. Assim como acontece com outras grandezas, existem várias unidades de medidas de temperatura.
Grandeza Unidade de medida Símbolo da unidade Relação da unidade com o SI**
Temperatura (T)* Kelvin (SI) K T°K = T°C + 273
Grau Celsius °C T°C = T°k-273
Grau Fahrenheit °F [(θ/°F – 32)/ 1,8] + 273
* Para temperatura absoluta utiliza-se o símbolo T; para a temperatura em graus Celsius t; e para a temperatura em graus Fahrenheit θ.
** A conversão da escala de temperatura Fahrenheit (θ) para a temperatura Celsius (°C) é: t/°C = (θ/°F – 32)/1,8.
O barômetro de Torricelli consiste de um longo tubo de vidro com mercúrio (Hg) dentro de uma bacia cheia do mesmo metal (que é líquido em temperatura ambiente), de tal modo que uma extremidade do tubo fica emborcada na bacia e a outra, fechada.
Na época da sua invenção, o barômetro foi considerado uma descoberta de exepcional importância para a ciência: com ele é possível fazer previsões das condições climáticas. Mais tarde, baseado no princípio do barômetro, seria desenvolvido o manômetro, que serve para medir a pressão de gases e líquidos. Além do manômetro de mercúrio, existem diferentes mecanismos utilizados para o mesmo fim e que recebem o mesmo nome.
Pressão
A pressão é uma grandeza física que expressa a força exercida sobre um corpo por unidade de área. No caso dos gases, pressão é o resultado da força exercida exercida conjuntamente por suas partículas sobre a área do recipiente que os contém. Fisicamente, a pressão (P) é definida pela relação entre as grandezas força (F) e área (A), sendo expressa pela equação:
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A tendência é que o líquido escoe para a bacia. Todavia, existe uma pressão do ar sobre o líquido que está na bacia, ou seja, as moléculas do ar exercem uma força sobre a área do líquido. Essa pressão impede que todo o mercúrio da coluna escoe para a bacia. Se essa pressão diminuir, maior quantidade de mercúrio vai escoar. Portanto, quanto menor a pressão do ar sobre a superfície do líquido encontrado na bacia, mais o mercúrio escoa e, consequentemente, menor será a coluna de mercúrio no tubo. Por outro lado, quanto maior a pressão exercida pelo ar, menos líquido vai escorrer e maior será a coluna de mercúrio.
Uma vez que a pressão atmosférica varia de acordo com a altitude, definiu – se inicialmente como unidade de medida de pressão a atmosfera (atm), a qual corresponde à pressão que equilibra uma coluna de mercúrio de 760 mm de altura a 0°C e a 0 m de altitude (a referência é o nível do mar). Essa unidade de medida corresponde no SI a 101 325 pascals (Pa).
Volume
O volume é uma grandeza que mede o espaço ocupado por um determinado corpo. O cálculo do volume para objetos regulares, como um cubo e um cilindro, é dado por área x altura. No caso:
V (cubo) = A x h e V (cilindro) = π x r² x h
A unidade de medida no SI da grandeza volume é o metro cúbico (m³).
Apesar de a unidade de volume do SI ser o metro cúbico, os químicos usam na maioria das vezes a unidade litro (L) e mililitro (mL), pois o metro cúbico (equivalente a 1000 L) é uma quantidade muito grande para se trabalhar.
Temperatura
Temperatura é definida, de forma simplificada, como a quantidade de calor de um material, substância ou corpo. Assim como acontece com outras grandezas, existem várias unidades de medidas de temperatura.
Grandeza Unidade de medida Símbolo da unidade Relação da unidade com o SI**
Temperatura (T)* Kelvin (SI) K T°K = T°C + 273
Grau Celsius °C T°C = T°k-273
Grau Fahrenheit °F [(θ/°F – 32)/ 1,8] + 273
* Para temperatura absoluta utiliza-se o símbolo T; para a temperatura em graus Celsius t; e para a temperatura em graus Fahrenheit θ.
** A conversão da escala de temperatura Fahrenheit (θ) para a temperatura Celsius (°C) é: t/°C = (θ/°F – 32)/1,8.
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